2：金属与氧的反应。 金属钠、镁在室温下可与氧反应生成金属氧化物。 铜需要加热才能与氧气反应生成氧化铜铝的化学性质，而金与氧气即使在高温条件下也无法发生反应（所以常说真金不怕火炼。真金不怕火炼，这意味着金的化学性质稳定，而不是金的熔点高）。 一个常见的测试点是铝比较耐腐蚀的原因（铝可以与空气中的氧气发生反应，形成致密的氧化铝膜，从而阻止反应的进行。但是，你需要看清楚问题，是否由化学方程式或文字描述表示）
3：金属与酸发生反应。
我们之前学过的实验室是通过锌与硫酸反应产生氢气的。 说明金属可以与酸反应产生氢气，其他金属也是如此（这里主要用实验来给学生讲解）。
金属与酸反应形成盐和氢气。
一种元素与一种化合物反应生成另一种元素和另一种化学物质的反应称为置换反应。 （置换反应是一种基本的反应类型，这里需要说明的是，我们仅用金属取代氢的例子来说明置换反应。但是，置换反应不仅仅是金属与酸之间的反应，只要它符合置换反应的概念，是置换反应。）
4：金属与金属盐溶液发生反应。 （需要用到实验，需要掌握实验化学方程式和实验现象）
5：获得金属活度的最终顺序。
钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂（活性由强到弱）
金属流动性的应用：
在金属活性序列表中，从左到右，金属活性越来越弱。
在金属活度顺序表中，位于氢之前的金属可以置换酸（一般是稀盐酸、稀硫酸）的氢。 位于氢之后的金属不能与酸反应形成氢气。 这里还需要去除钾、钙和钠三种金属。 由于它们的化学性质太活泼，可以与水发生反应，与酸反应更剧烈，因此通常不对其进行检查。
在金属活动序列中，前面的金属可以从盐溶液中置换后面的金属。 （铜不能与氯化银反应铝的化学性质，因为氯化银会沉淀。）
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