“基本概念基础理论”知识模块详细解析

高中化学120个关键知识点

《基本概念与基本理论》知识模块

1、与水反应生成酸的氧化物都是酸性氧化物

错误，只有酸性氧化物才能定义为“酸性氧化物”

2、分子中的键能越大，分子的化学性质越稳定。

正确的

3.按金属活性顺序排列在氢之前的金属可以置换酸溶液中的氢。

错，Sn、Pb等遇弱酸反应不明显，几乎不反应； 而 H2 在强氧化性酸中可能无法获得。

比如硝酸

4、既能与酸、碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物

错误，例如SiO2可以同时与HF/NaOH反应，但它是酸性氧化物

5、原子核外最外层的电子必须是金属原子； 当前金属核外最外层的电子数为

可以是 1/2/3/4/5/6/7

错，核外最外层e-≤2可以是He、H等非金属元素的原子；

目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6，最外层电子数为117个，即7e-。

对于金属元素目前尚无明确结论

6、非金属元素原子具有弱氧化性，但其阴离子具有强还原性。

正确的

7、质子总数和核外电子总数相同的两个粒子可以是：（1）原子和原子；

(2) 原子和分子； (3)分子与分子； (4) 原子和离子； (5)分子和离子；

(6)阴离子和阳离子； (7) 阳离子和阳离子

错误，这些基团是不允许的： (4) 原子和离子； (5)分子和离子； (6)阴离子和阳离子；

(7) 阳离子和阳离子

8、盐和碱反应必须产生新的盐和新的碱； 酸和碱之间的反应只能产生盐和水。

错误，如+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O

9、当pH=2和pH=4的两种酸混合时，混合溶液的pH值必须在2到4之间。

错误，如2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O

10.强电解质在离子方程式中应写成离子的形式

错误的是，难溶于水和H2SO4的强电解质应该写成分子

11. 仅将 H+ 电离为阳离子的化合物肯定会使紫色石蕊变成红色。

错误，例如水

12、甲酸的电离方程为：HCOOH===H+?+?COOH-

错误，首先电离是可逆的，那么甲酸根离子应该是HCOO-

13、离子晶体都是离子化合物，分子晶体都是共价化合物。

错误，许多分子晶体都是单质

14、一般来说，金属氧化物和金属氢氧化物的胶体颗粒都带正电

正确的

15、元素周期表中，每个周期的元素数量满足2n2（n为自然数）

正确，注意 n 不是周期序数

16、强电解质的饱和溶液和弱电解质的浓溶液的电导率都比较强。

错误，强电解质溶解度低的饱和溶液和弱电解质浓溶液是电离造成的

不完全导电性较弱，如BaSO4的饱和溶液

17、标准条件下，22.4L CO和CO2以任意比例混合所含的碳原子总数约为NA

正确的

18. 具有相同质量和温度的两种气体的体积比等于两种气体的密度的反比。

正确的

19、纳米材料中超细粉末颗粒的直径与胶体颗粒的直径处于同一数量级。

正确，都是 10-100nm

20.-NA电子在电解过程中完全放电期间通过电路

正确，4OH- - 4e- === 2H2O + O2↑

21、相同体积和物质浓度的Na2S、H2SO3溶液中离子数依次减少。

正确，建议从电荷守恒定律的角度来理解

22.C-12的相对原子质量为12，-12的摩尔质量为12g/mol。

正确的

23、电解、电泳、电离、电化学腐蚀都需要在通电条件下进行，而且都是化学变化。

错，电离不需要电，电化学腐蚀本身产生局部电流，电泳是物理变化

24、油、淀粉、蛋白质、硝化甘油、酚钠、乙烯、明矾、Al2S3、Mg3N2、CaC2、

在一定条件下会发生水解反应

错误，乙烯不水解

25、氯化钾晶体中存在K+和Cl-； Na+和O-以1:1的比例存在于过氧化钠中； 石英中仅存在 1:1。

在Si和O原子中

错了，过氧化钠中Na+和O2 2-是2:1，没有O-，石英中有杂质

26、如果将NA NO2气体分子置于标准条件下，其体积约为22.4L

错误，NO2 会部分二聚成 N2O4

27、常温常压下，32g氧气含NA个氧分子； 包含 NA 分子和 3NA 原子。

错误，SiO2 中没有分子

28.组成分子晶体的颗粒必须含有共价键。

错误的是，稀有气体以固态单原子分子晶体的形式存在

29、胶体能产生电泳，因此胶体不带电荷。

错误，胶体带电

30、溶液的pH值越小，含有的氢离子就越多。

错误，未指定卷

31.阴离子只存在于离子化合物中

错误，阴离子在溶液中以水合形式存在

32.原子晶体的熔化需要极性键或非极性共价键的断裂

正确的

33.NH3、Cl2、SO2等均为非电解质

错误，Cl2既不是电解质也不是非电解质

34、分子晶体的熔点不一定低于金属晶体的熔点

正确，例如汞在室温下是液体

35、同一主族元素的熔点和沸点不一定从上到下升高，但其氢化物的熔点和沸点却升高。

错误的是，其氢化物的熔点和沸点不一定会升高。 考虑氢键。

36、电解硫酸铜溶液或硝酸银溶液后，必须增强溶液的酸性。

错误的。 如果使用Cu作为阳极，电解的酸性会减弱。

37. 在氯化钠晶体中，每个钠离子周围有 6 个最接近且相等的钠离子。

错误有12个

38、用1L 1mol/L FeCl3溶液使胶体完全水解，生成NA胶体颗粒。

错了，远低于 NA。 胶体中的胶体粒子是由许多离子组成的。

39. 在HF、PCl3、P4、CO2、SF6等分子中，所有原子都满足最外层8e结构

错误，HF和SF6都不满足

40. 最外层电子较少的金属元素一定比最外层电子较多的金属元素更具反应性。

错误，例如 Ag 和 Ca

《元素化合物》知识模块

1、碱金属元素的原子半径越大，熔点越高，元素的活性越大。

错误的是，熔点随着原子半径的增加而降低

2、硫和白磷都易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，而有机酸较难溶于水。

错误的是，低级有机酸很容易溶于水

3、向硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸，生成蓝色固体

正确，浓硫酸吸水后胆明矾会沉淀。

4、只有活泼金属元素或活泼非金属元素才能与冷水反应放出气体元素。

错误，如+2H2O=O2↑+4NaOH

5、液化空气，然后逐渐升高温度，先产生氧气，剩余氮气。

错误，N2的沸点比O2低，会先得到N2，剩下液氧

6、生铁冶炼成碳钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外的各种元素，净化生铁。

错误，减少生铁中C的百分比而不是净化它

7、虽然自然界中的含钾物质易溶于水，但土壤中的K%不高，因此需要施用钾肥来满足植物生长的需要。

错了，自然界中钾的含量并不低，但它以复杂硅酸盐的形式存在，很难溶于水。

8、消石灰用于配制漂白粉、配制波尔多液、改良酸性土壤等。

正确，漂白粉的配制是消石灰和Cl2的反应，波尔多液是消石灰和硫酸铜的混合物。

9、二氧化硅是酸性氧化物，不溶于酸性溶液

错误，SiO2可以溶于氢氟酸

10、将铁屑溶解在过量的盐酸中，然后加入氯、溴、碘或硝酸锌，会生成Fe3+。

错了，加入碘水会得到FeI2，因为Fe3+的氧化性虽然不如Cl2和Br2，但比I2强。

FeI3 不存在于溶液中

11、常温下，浓硝酸可以储存在铝罐中，说明铝不与浓硝酸发生反应。

错误，钝化是一种化学性质。 它本质上形成一层致密的Al2O3氧化膜来保护铝罐。

12.,,,Ca(ClO)2,NaOH,等饱和

当将 CO2 引入溶液中时，会出现白色沉淀。 若继续通入CO2直至过量，白色沉淀仍不消失。

13. 大气中大量的二氧化硫来自煤炭和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼。

正确的。

14. NH4Cl、AgNO3 和 NaOH 的混合物制成透明溶液。 如果添加足够的硝酸，就会形成白色沉淀。

正确，当 NH4Cl、AgNO3 和 NaOH 混合时，它们会反应形成 [Ag(NH3)2]+

加入足量的硝酸、AgCl和

15、为了充分利用原料，硫酸工业的废气必须经过净化和回收利用。

错了，是为了防止空气污染

16.与足量的NaOH溶液反应时，总共转移3mol电子

正确的

17. 硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与硫酸反应？

错误，硫化钠可以与硫酸反应：？ Na2S+H2S====2NaHS？

18、在含有较高浓度Fe3+、SCN-、I-、AlO2-、S2-、CO32-、HCO3-等的溶液中。

不能大量共存吗？

正确，Fe3+可以与SCN-配合，与I-、S2-发生氧化还原反应高中化学离子方程式，与CO32-、HCO3-反应

与AlO2-?的双重水解反应

19、活性炭、二氧化硫、氯气等都可以使品红色褪色，但反应性质不同？

正确，活性炭吸附品红色，这是物理变化，而SO2生成不稳定的化合物，是可逆的。

氯水会发生不可逆的氧化还原反应吗？

20、乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等能与烧碱发生反应吗？

错了，重晶石（主要成分BaSO4）不会与烧碱发生反应？

21、将一定量的Cl2通入FeBr2溶液中，可以得到FeBr3、FeCl2、Br2吗？

错了，Fe2+和Br2不能共存？

22、既然Fe3+和S2-可以发生氧化还原反应，那么Fe2S3不存在吗？

错误的。 在pH=4的Fe3+溶液中添加Na2S可得到Fe2S3。 溶解度极小？

23、将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中，可以得到亚硫酸钠和次氯酸吗？

错了，次氯酸可以氧化亚硫酸钠，生成NaCl和H2SO4？

24、5.6g铁与足量的酸反应时，转移的电子数为0.2NA？

错了，如果与硝酸等强氧化性酸反应，0.3NA会转移吗？

25. 含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性？

对吗，比如稀HClO4、H2SO4等？

26、元素的还原性越弱，其阳离子的氧化性越强？

错了高中化学离子方程式，比如Cu的还原性比铁弱，Cu2+的氧化性也比Fe3+弱？

27.Cu2+溶液中加入CO32-可以生成CuCO3吗？

错误的是，无法制备纯CuCO3。 当CO32加入到Cu2+溶液中时，会立即生成Cu2(OH)2CO3吗？

28. 元素X可以替代盐溶液中的元素Y，则元素X和Y的材料性质可以为：

（一）金属及金属； （二）非金属、非金属； （三）金属和非金属； (4)非金属和金属；？

错误，（4）非金属和金属之间不能发生该反应

29. H2S、HI、FeCl2、浓H2SO4、苯酚等溶液长时间放置在空气中会氧化。

因还原反应而劣化

错误，H2SO4 会变质，因为它吸收水分并释放 SO3

30、浓硝酸、浓硫酸在常温下可与铜、铁等发生反应。

错误，浓硫酸在室温下不与铜反应

《有机化学》知识模块

1、羟基官能团可能的反应类型：取代、消除、酯化、氧化、缩聚、中和反应

正确、取代（醇、苯酚、羧酸）； 消除（酒精）； 酯化（醇、羧酸）； 氧化（醇、苯酚）； 缩聚（醇、苯酚、羧酸）； 中和反应（羧酸、苯酚）

2、最简单式CHO的有机化合物：甲酸甲酯、麦芽糖、纤维素

错了，麦芽糖和纤维素都不符合要求

3、分子式为的二醇，主链有2个碳原子数为3的结构。

正确的

4、在室温下，pH=11的溶液中水电离产生的c(H+)比纯水电离产生的c(H+)大104倍。

错误，应该是10-4

5. 甲烷与氯在紫外线照射下的反应产物有4种

误差，加上HCl，一共有5种

6、醇在一定条件下可以氧化成醛，醛在一定条件下可以氧化成羧酸。

错了，醇在一定条件下可能不会氧化成醛，但醛在一定条件下可以氧化成羧酸。

7、CH4O和C3H8O在浓硫酸作用下脱水，最多可得到7种有机产物。

正确，6 个醚和 1 个烯

8. 分子组成为C5H10的烯烃有5种可能的结构。

正确的

9、分子式为结构中含有六元碳环的酯类物质共有7种。

正确的

10、等质量的甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧时，消耗的氧气量由多到少

正确，对于相同质量的碳氢化合物，H的比例越大，燃烧消耗的氧气就越多。

11、棉和人造丝的主要成分是纤维素

正确，棉、人造丝、人造丝、玻璃纸都是纤维素

12、聚四氟乙烯具有良好的化学稳定性。 其单体为不饱和烃，性质比较活跃。

错误，单体是四氟乙烯，不饱和

13、酯类的水解产物只能是酸和醇； 四苯基甲烷的单硝基取代基有三种类型

错误，酯的水解产物也可能是酸和酚

14、甲酸脱水可制得CO。 在一定条件下与NaOH反应可得到CO。 因此，CO是甲酸的酸酐。

错误，甲酸酐是HCO)2O

15. 取代、加成、还原、氧化等反应类型的应用可能会将羟基引入有机分子中。

正确、取代（卤代烃）、加成（烯烃）、还原（醛基）、氧化（醛基向酸还引入-OH）

16、天然橡胶单体（2-甲基-1,3-丁二烯）与溴元素等量加成反应可产生三种可能的产物。

正确，共有三种奖励方法：1、2、1、4、3、4

17、己烯与苯混合，加入适量溴水后可分液除去。

错误，苯和1,2-二溴乙烷互溶

18. 丙烯可以通过将2-丙醇与溴化钠和硫酸混合并加热来生产。

错误，您将得到 2-溴丙烷

19、乙醇与溴乙烷混合，加入适量氢溴酸即可除去。

正确，更换后分离液体

20、碳化法可用于从煤焦油中分离苯和其他芳香族化合物。

错误，应该是分馏

21. 甘氨酸和谷氨酸、苯和萘、丙烯酸和油酸、葡萄糖和麦芽糖不是彼此的同系物。

错误，丙烯酸和油酸是同系物

22、裂解汽油、裂解气、活性炭、粗氨、石炭酸、四氯化碳、焦炉煤气等可使溴水褪色。

对，裂解汽油，裂解气，焦炉煤气（加成）活性炭（吸附），粗氨（碱反应），石炭酸（取代），CCl4（萃取）

23.苯酚既能与烧碱、硝酸反应

正确的

24. 在室温下，乙醇、乙二醇、甘油、苯酚可以与水以任意比例混溶。

错误，苯酚在常温下不溶于水

25、利用硝酸的硝化反应性质可以生产硝基苯、硝化甘油和硝化纤维素。

错误，硝化甘油和硝化纤维素是通过酯化反应制得的

26.有机化合物的分子式

正确，酸+醇的碳原子数等于酯的碳原子数

27.1,2-二氯乙烷、1,1-二氯丙烷和一氯苯在NaOH醇溶液中加热分别生成乙炔、丙炔和苯炔。

错了，根本不存在苯甲醇这种东西

28、甲醛加成聚合生成聚甲醛，乙二醇消去生成环氧醚，甲基丙烯酸甲酯缩聚生成有机玻璃。

错了，乙二醇取代形成环氧醚，加入甲基丙烯酸甲酯聚合形成有机玻璃。

29、甲醛、乙醛、甲酸、甲酸、甲酸、葡萄糖、果糖、麦芽糖、蔗糖都可以发生银镜反应

错误的是，蔗糖不是还原糖，不会发生银镜反应。

30. 乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸和乙酸均可导致 KMnO4(H+)(aq) 褪色。

错误，聚乙烯和乙酸不能使酸性高锰酸钾溶液变色。

《化学实验》知识模块

1、银氨溶液、氢氧化铜悬浮液、氢硫酸等试剂不宜长期保存，应立即配制并使用。

没错，银氨溶液配制久了很容易生成Ag3N，爆炸性极强。

2、实验室制完氧气后，应先取出集气瓶，再取出导管，然后停止加热。

正确的

3、品红试纸、醋酸铅试纸、pH试纸、石蕊试纸使用前必须用蒸馏水润湿。

错误，pH试纸未湿

4、用标准盐酸滴定未知NaOH溶液时，所用锥形瓶不能用未知NaOH溶液冲洗。

正确的

5、为防止挥发，浓氨水、氢氟酸、漂白粉、液溴、汽油、醋酸乙酯等必须密封保存

错了，漂白粉不易挥发但容易变质，所以需要密封保存

6. 如果浓H2SO4接触到皮肤，请立即用水冲洗，用干布擦拭，最后涂抹溶液

错了，先用干布擦拭，再用水冲洗，最后涂上溶液

7、在25mL滴定管中，液面为12.00，则其所含液体体积大于13.00mL。

正确的

8.准确量取25.00mL KMnO4溶液，使用50mL碱性滴定管

错误，使用酸滴定管

9、分离液体时，分液漏斗内下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。

正确的

10、蒸馏时，温度计的水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管口。 分析下列实验温度计的水银球的位置。

（溶解度测定、乙烯、硝基苯、苯磺酸、酚醛树脂的生成、乙酸乙酯的制备及水解、糖的水解）溶解度测定（试管水）、乙烯生成（反应液）、硝基苯（水浴） ）、苯磺酸（水浴）、酚醛树脂（沸水浴）、乙酸乙酯配制（直接加热）、水解（水浴）、糖水解（水浴）

11、滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握住锥形瓶，一边滴注一边振荡，用眼睛观察滴定管内液面的速度。

错误，观察锥形瓶中指示剂的颜色变化

12、称重时，将称重物放在称重纸上，放在托盘天平的右盘上，将重量放在托盘天平的左盘上。

错误，左边的代码

13. 将无色溶液注入试管中并密封。 加热试管时溶液变为红色，冷却后又变为无色。测定溶液成分

应该是SO2+洋红色溶液

14、仅用一种试剂即可鉴定甲苯、氯仿、己烯、酒精、苯酚水溶液、纯碱溶液

正确的浓缩溴水

15、用氢氧化钠溶液滴定乙酸时，通常选用甲基橙作为指示剂，终点颜色由橙色变为黄色。

错误，通常选择酚酞作为指示剂

16、蛋白溶液中的可溶性盐可通过盐析除去。

错误，应该使用透析

17、配制硫酸亚铁溶液的蒸馏水应提前煮沸，以除去水中溶解的氧。

正确的

18、试管、蒸发皿、坩埚、锥形瓶等仪器可直接在酒精灯火焰上加热

错误，锥形瓶应该通过石棉网稍微加热

19、所谓硅胶就是硅酸胶体。硅胶变色是物理变化误差，硅胶是

硅胶变色是一种化学变化，因CoCl2水合分子量不同而颜色不同。

[（蓝红）]

20、饱和纯碱溶液可以除去乙酸乙酯中的乙酸； 透析法分离油脂皂化所得混合物

错误，应该盐掉